buku ebook kimia sakti

silahkan download ebook kamus kimia di sini untuk anak SMA seluruh materi di jamin pasti berguna tuk anak2 SMA yang lagi giat belajar

silahkan kilk di sini

RPP BILOKS

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

(RPP)

Nama Sekolah           : ………………………………..       

Mata Pelajaran          : Kimia

Materi Pokok             : bilangan oksidasi

Kelas/Semester          : XI/1

Alokasi Waktu           :

A.    Standar Kompetensi      :

Memahami konsep bilangan oksidasi

Kompetensi Dasar          :

Menjelaskan teori dari bilangan oksidasi

Indikator

1. Kognitif

a. Produk

1.      Menentukan reaksi redoks berdasarkan pelepasan dan pengikatan oksigen

2.      Menentukan reaksi redoks berdasarkan pelepasan dan pengikatan elektron

3.      Menetukan bilangan oksidasi dari suatu molekul

b. Proses

1.      Mendefiniskan tentang reaksi redoks

2.      menganalisa bilangan oksidasi dari suatu molekul

2. Psikomotor

1.         Keaktifan siswa dalam diskusi kelompok

2.         Keaktifan siswa mencari informasi tentang reaksi redoks

3.         Keaktifan siswa dalam mengerjakan soal

3. Afektif

1. Karakter

a.      jujur,

b.      tanggung jawab,

c.       hati-hati,

d.      Religius,

e.      Disiplin,

f.        Cinta tanah air,

g.      Toleran

h.      teliti.

2. Keterampilan sosial:

a. bertanya,

b. menyumbang ide atau berpendapat,

c. menjadi pendengar yang baik,

d. berkomunikasi,

e. keaktifan.

D.    Tujuan Pembelajaran

1.      Kognitif

a.       Produk

1.      menentukan bilangan oksidasi dari suatu molekul

b.      Proses

1.       Siswa mencari informasi terlebih dahulu mengenai materi yang akan dipelajari, sehingga siswa mampu aktif dalam proses pembelajaran.

2.       Guru menyampaikan informasi tentang materi tentang reeaksi redoks

3.       Guru memberikan soal tentang materi reaksi redoks

4.       Perwakilan kelompok mempresentasikan hasil kerja kelompoknya masing-masing.

2.   Psikomotor

1.    Kesiapan dan penguasaan materi dari kelompok tentang materi bilangan oksidasi

2.    Cara menjawab pertanyaan kelompok

3.    Keaktifan siswa dalam memberikan pertanyaan terhadap penjelasan guru tentang materi reaksi redoks

4.    Keaktifan siswa dalam berdiskusi dan dalam mempresentasikan hasil kerja kelompok tersebut.

3.   Afektif

a)  Karakter:

Terlibat dalam proses belajar mengajar berpusat pada siswa, paling tidak siswa dinilai Membuat kemajuan  dalam menunjukkan karakter kejujuran, tanggung jawab, hati-hati, dan teliti.

b)  Keterampilan sosial:

Terlibat dalam proses belajar mengajar berpusat pada siswa, paling tidak siswa dinilai Membuat kemajuan  dalam menunjukkan perlaku keterampilan sosial bertanya, menyumbang ide atau berpendapat, menjadi pendengar yang baik, dan berkomunikasi, serta keaktifan.

E.     Materi Pembelajaran

Bilangan Oksidasi dan Penentuan Bilangan Oksidasi

Apa yang dimaksud dengan bilangan oksidasi? Bilangan oksidasi adalah suatu bilangan yang menyatakan valensi atom dalam suatu senyawa yang dapat memiliki harga positif maupun negatif. Bagaimana menentukan bilangan oksidasi (biloks) atom suatu unsur? Dalam hal ini, para pakar kimia bersepakat mengembangkan aturan yang berkaitan dengan biloks unsur, yaitu sebagai berikut.

a. Dalam bentuk unsur atau molekul unsur (Gambar 1), bilangan oksidasi atom-atomnya sama dengan nol. Contoh: Biloks Na dalam unsur Na = 0; biloks O dalam molekul O₂ = 0; biloks Cl dalam molekul Cl₂ = 0; biloks P dalam molekul P₄ = 0.

Gambar 1 Contoh molekul unsur: Cl₂, P₄, S₈

b. Dalam senyawa ion, bilangan oksidasi atom-atom sama dengan muatan kation dan anionnya. Contoh: Dalam senyawa NaCl, atom Na bermuatan +1 dan atom Cl bermuatan –1 sehingga bilangan oksidasi Na = +1 dan Cl = –1.

c. Bilangan oksidasi atom-atom yang lain ditentukan menurut aturan berikut.

1) Biloks atom golongan IA dalam semua senyawa adalah +1. Biloks atom golongan IIA dalam semua senyawa adalah +2.

2) Biloks atom-atom unsur halogen dalam senyawa biner adalah –1, sedangkan dalam senyawa poliatom bergantung pada senyawanya.

3) Biloks atom oksigen dalam senyawa adalah –2, kecuali dalam peroksida (H₂O₂, Na₂O) sama dengan –1 dan dalam superoksida sama dengan –1/2.

4) Biloks atom hidrogen dalam senyawa adalah +1, kecuali dalam senyawahidrida sama dengan –1.

d. Jumlah total bilangan oksidasi dalam senyawa netral sama dengan nol (Gambar 7.2). Jumlah total bilangan oksidasi untuk ion sama dengan muatan ionnya. Contoh: Biloks total dalam molekul H₂O = 0; biloks total dalam ion CO₃^2– = –2; biloks total dalam ion NH₄⁺ = +1.

Gambar.2 Biloks total molekul-molekul sama dengan nol.

F.     Strategi Pembelajaran

Model Pembelajaran         : Cooperatif Learning

Pendekatan                       : Lingkungan

Metode Pembelajaran

·         Diskusi

·         Ceramah bermakna / Ekspositori

G.    Langkah-Langkah Pembelajaran

Deskripsi kegiatan	Alokasi waktu
a.       Kegiatan Awal (1  menit) ü  Guru menjelaskan tujuan pembelajaran yang akan dilakukan ü  Guru melakukan apersepsi (pemahaman awal siswa) dengan memberikan beberapa pertanyaan mengenai bilangan oksidasi dan reaksi redoks	0,5 menit 0,5 menit
b.      Kegiatan Inti (7 menit) ü  Guru memberikan materi tentang bilangan oksidasi menggunakan media flash player ü  Siswa berlatih menentukan bilangan oksidai ü  Guru mengarahkan siswa untuk berdiskusi dalam mengerjakan soal-soal latihan	2 menit 2 menit 3 menit
c.       Kegiatan akhir (2 menit) ü  Guru dan siswa membuat simpulan tentang penetutuan bilangan oksidasi ü  Guru memberikan pengarahan mengenai tugas	1,5 menit 0,5 menit

I.       Alat dan Sumber Belajar

Laptop, internet, LCD, buku Kimia SMA XI, video macro media flash, LDS

 J.   Penilaian

·         Penilaian produk (LP-01)

·         Penilaian Kinerja(LP-02 A dan LP-02B)

·         Penilaian Afektif

DAFTAR PUSTAKA

BSNP (Badan Standar Nasional Pendidikan). 2007. ModelSilabus dan RencanaPelaksanaanPembelajaran. Mata Pelajaran: IlmuPengetahuanAlam. SMP/MTS.DigandakanolehKegiatanPenyelenggaraanSosialisasi/Diseminasi/Seminar/Workshop/PublikasiDirektoratJenderalManajemenPendidikanDasar dan Menengah.

Purba, Michael. 2007. Kimia untuk SMA Kelas XI. Jakarta : Erlangga

LP-01

Penilaian produk

LEMBAR DISKUSI SISWA

1.      Tentukan biloks setiap atom dalam senyawa dan ion berikut: NO₂, ClO₃ , NH₄⁺ ?

2.      Tentukan biloks atom-atom dalam Fe₂(SO₃)₃ ?

                                                               JAWABAN LDS

1.      Dalam NO₂:

• Biloks total molekul NO₂ = 0 (aturan d)

• Biloks O dalam NO₂ = –2 (aturan c.3)

• Biloks N dalam NO₂ = {biloks N + 2(biloks O) = 0}

Jadi, biloks N dalam NO₂ = +4.

           

Dalam ion NH₄⁺:

• Biloks ion NH₄⁺ = +1 (aturan d)

• Biloks H dalam NH₄⁺ = +1 (aturan c.4)

• Biloks N dalam NH₄⁺ = {biloks  + 4(biloks H)= +1}

Jadi, biloks N dalam NH₄⁺ = –3.

Pada contoh soal tersebut, atom N dapat memiliki biloks lebih dari satu, yakni –3 dan +4. Kenyataannya bukan hanya atom N, melainkan banyak atom-atom yang memiliki biloks lebih dari satu, terutama atom-atom unsur transisi dan beberapa atom nonlogam. Bagaimana menentukan biloks atom yang memiliki lebih dari satu bilangan oksidasi, seperti yang terdapat dalam senyawa poliatom, misalnya FeSO₄, Fe₂(SO₃)₃, KCrO₃, dan K₂Cr₂O₇? Biloks atom dalam senyawa ion poliatom dapat ditentukan dengan mudah jika Anda mengetahui muatan setiap ion.

Dalam senyawa FeSO₄, atom Fe dan S memiliki biloks lebih dari satu sehingga sukar menentukan biloksnya secara langsung. Akan tetapi, jika Anda mengetahui muatan setiap ion, misalnya ion Fe = 2+ dan ion SO₄= 2– (aturan d) maka biloks Fe dan S dapat ditentukan. Agar lebih mudah, perhatikan reaksi penguraian FeSO₄ berikut.
FeSO₄(s) →Fe²⁺(aq)+SO₄^2–(aq)

Menurut aturan b, biloks ion sama dengan muatannya maka biloks Fe = +2. Biloks S ditentukan dengan cara yang sama seperti pada contoh soal sebelumnya, hasilnya biloks S =+6. Jadi, biloks atom-atom dalam FeSO₄ adalah Fe = +2, S = +6, dan O =–2.

2. Muatan ion dalam Fe₂(SO₃)₃ adalah

Fe³⁺ = 3+ dan SO₃^2– = 2–

Biloks Fe = +3 (aturan 4)

Biloks total ion SO₃^2– = –2 (aturan 4)

Biloks O dalam SO₃^2– = –2 (aturan 3.c)

Biloks S dalam SO₃^2– = {biloks S + 3(biloks O) = –2}.

Jadi, biloks S dalam SO₃^2– = +4.

                                                                           

LP-02 A

Format Penilaian Kinerja

Rubrik  : Rubrik ini digunakan sebagai acuan untuk menilai kinerja siswa pada waktu mengerjakan tugas-tugas dan kerja ilmiah

Skor	Kemampuan/keterampilan yang dinilai Skor	Kemampuan mengorganisasikan tugas, kerja, atau kegiatan	Ketepatan melaksanakan tugas
5	Siswa mempunyai pemahaman yang jelas tentang maksud tugas yang diberikan.	Ia mengorganisasi tugas dengan cara yang logis sesuai dengan suruhan yang diberikan.	Siswa mengamati, mengukur, mencatat, dan melakukan kegiatan-kegiatan lainnya dengan benar dan aman.
4	Siswa membutuhkan sedikit bantuan untuk memahami tujuan kegiatan, tugas atau percobaan.	Ia mampu mengikuti instruksi, tapi membutuhkan beberapa bantuan dalam mengembangkan prosedur kerja/kegiatan yang logis.	Pengamatan, pengukuran, dan hasil kegiatan lainnya pada umumnya memuaskan, tapi masih ada kesalahan dalam ketepatan mencatat atau membahas.
3	Siswa membutuhkan bantuan secukupnya untuk memahami tujuan kegiatan, tugas atau percobaan, serta dalam mengorganisasikan kerjanya.	Ia mampu mengikuti tugas/instruksi jika diberikan sejumlah bantuan yang berarti.	Siswa banyak melakukan kesalahan, baik pencatatan,dan ketepatan dalam pencatatan ataupun hasil kerja lainnya.
2	Siwa banyak tergantung pada bantuan dan dukungan agar mampu memehami tujuan tugas/kegiatan yang diberikan dan melakukannya.	Bantuan tetap diberikan walaupun dalam instruksi yang sederhana. Ketidaktepatan dalam pengamatan, pengukuran atau unsur-unsuir hasil kerja lainnya.	Banyak pengamatan/unsur-unsur bahasan luput diamati atau tidak dicatat/dibahas/dikerjakan
1	Tidak memahami tujuan kegiatan, tugas atau percobaan yang diberikan serta tidak mampu melaksanakan walaupun tanpa bantuan.	Siswa tidak mampu mengikuti suruhan/instruksi dari tugas yang diberikan.	Pengamatan, pengukuran atau unsur-unsur hasil kerja lainnya tidak benar atau tidak relevan dengan tugasnya.

Lembar Penilaian Kinerja

No	Nama Siswa	Tugas					Kerja Ilmiah					Diskusi
		1	2	3	4	5	1	2	3	4	5	1	2	3	4	5
1
2
3
4
5
6
7
8

LP-02 B

LEMBAR PENILAIAN DISKUSI DAN PRESENTASI

Rubrik : Digunakan untuk menilai kegiatan diskusi dan presentasi siswa setelah melakukan praktikum

Nilai 5      : Bila siswa berperan aktif dalam diskusi baik bertanya maupun menjawab, mampu  mengajukan pertanyaan tingkat tinggi dan ide-ide baru.

Nilai 4      :  Siswa aktif dalam diskusi baik bertanya maupun menjawab, mampu mengajukan pertanyaan tingkat tinggi tapi tidak ada ide baru.

Nilai 3      : Siswa aktif dalam diskusi baik bertanya maupun menjawab, mampu mengajukan  pertanyaan tingkat rendah.

Nilai 2      : Siswa kurang aktif dalam diskusi hanya sesekali bertanya.

Nilai 1      : Siswa pasif dan tidak mengajukan pertanyaan maupun memberikan jawabann

Lembar Penilaian Diskusi dan Presentasi

No	Nama Siswa	Tugas					Kerja Ilmiah					Diskusi
		1	2	3	4	5	1	2	3	4	5	1	2	3	4	5
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11

LP-03

PENILAIAN AFEKTIF

Lembar ini disusun untuk mengetahui sikap siswa selama mengikuti pembelajaran kimia.

No.	Aspek Sikap	Skala sikap
		Sl	Sr	Jr	Tp
Karakter
1	Logis
	Berpendapat yang didasari argumen
	Membuat hubungan sebab akibat
	Aktivitas yang dilakukan mempunyai tujuan yang jelas
2	Berfikir kreatif
	Melakukan tindakan yang bersifat analisis
	Melakukan tindakan yang bersifat sintesis
	Mampu menentukan pilihan yang dianggap paling baik
	Mampu menciptakan laternatif yang lebih baik
3	Jujur
	Melakukan kegiatan (mengamati, mencatat,
	menyimpulkan-keterampilan proses dengan obyektif
	Berargumen secara obyektif
4	Bekerja teliti
5	Bertanggung jawab
6	Peduli
7	Berperilaku santun
Keterampilan social
1	Berkerjasama
2	Menyampaikan pendapat
3	Menjadi pendengar yang baik
4	Menanggapi pendapat orang lain
5	Keaktifan dalam kegiatan praktikum